Справочник химика 21
Химия и химическая технология
Порядок заполнения электронами уровней и подуровней
Приведенные выше данные по строению электронных оболочек атомов позволяют сделать интересные заключения о связи между строением атома и периодической системой химических элементов. Последовательное заполнение электронных оболочек атомов электронами по мере возрастания порядкового номера элемента во втором и третьем периодах обусловливает собой заполнение прежде всего s- и затем р-состояний. Поэтому в этих периодах первые два элемента можно назвать s-элементами, а остальные шесть — р-элементами. В четвертом и пятом периодах порядок последовательного заполнения электронных оболочек атомов несколько иной. Если первые два элемента в каждом из этих периодов можно назвать -элементами, то последующие десять элементов следует назвать -элементами, поскольку в их атомах заполняется d-подуровень второго уровня, отсчитываемого снаружи оболочки атома, а затем уже заполняется о-подуро-вень внешнего уровня последние шесть элементов в каждом из этих периодов обычно называют s/7-элементами. Аналогичное имеет место в шестом и седьмом периодах, в атомах элементов которых, по сути дела, затюлиение электронных оболочек происходит в такой последовательности вначале заполняется s-подуровень внешнего уровня, затем /-подуровень третьего уровня, отсчитываемого снаружи оболочки и d-под-уровень второго уровня, отсчитываемого снаружи, и, наконец, р-подуровень внешнего уровня. Описанное здесь заполнение электронами электронных оболочек атомов в различных периодах не может не проявиться в периодических системах химических элементов, поскольку построение их, как и заполнение электронных оболочек, в конечном счете опирается на периодический закон. [c.72]
Читать далее